특정 표면 면적 40-100m2/G 사이 Zno 파우더 CAS 1314-13-2

특정 표면 면적: 입자의 크기에 따라 특정 표면 면적은 40-100m2/g 아연 산화물 사이입니다

아연산의 제조 방법 및 일반적인 용도

아연 산화소는 연소, 수열, 솔 젤 및 용액 방법을 포함한 다양한 방법으로 준비 할 수 있습니다. 각 방법은 고유 한 특성 및 적용 범위를 가지고 있습니다.그리고 적절한 준비 방법을 특정 필요에 따라 선택할 수 있습니다.연소 방법은 대규모 산업 생산에 적합하지만 솔 젤 방법은 더 작은 입자와 균일 분포를 가진 아연 산화물 가루를 얻을 수 있습니다.또한 환경 보호 및 새로운 에너지 분야에서 아연산소의 응용은 점점 더 광범위해지고 있습니다., 유기 물질의 광 촉매 분해, 태양 전지 등과 같은 과학과 기술의 발전과 사람들의 높은 삶의 질 추구,아연산소의 응용 범위는 계속 확대 될 것입니다.앞으로 지속적인 연구와 혁신을 통해, 아연산소는 우리에게 더 나은 생활과 작업 환경을 만들어 줄 것으로 예상됩니다.

사양

연소 방법

1직접 연소 방법:
칼신, 아연 분말, 아연 광석 또는 아연을 함유한 폐기물 슬래그, 높은 온도에서 아연 산화물을 생성하기 위해 산화합니다.
이 방법은 높은 아연 함량을 가진 원료를 처리하기에 적합하며 산업에서 대규모로 생산 될 수 있습니다.
예를 들어, 아연 광석 또는 아연 재는 특정 비율로 석탄과 석회와 혼합되어 분쇄되고, 석탄 브리켓 기계로 공으로 압축되고,그리고 그 다음 감소, 산화되고 냉각하여 아연 산화물 제품을 얻습니다.

2.진크 탄산 연소 방법:
고온에서 산화하여 아연산화와 이산화탄소를 생성하기 위해 칼신 아연 탄산
반응 방정식은: ZnCO3===ZnO+CO2↑

3-진크 하이드록시드 연소 방법:
고온에서 칼신, 아연 하이드록시드 분해하여 아연 산화물과 물을 생성합니다.
반응 방정식은: Zn(OH) 2===ZnO+H2O (참고: 이 반응은 일반적으로 실제 작동에서 더 높은 온도와 더 긴 반응 시간을 필요로 합니다.그리고 반응 방정식에서 같은 표시는 반응 방향을 나타내는 것으로 이해되어야 합니다).

수열 방법

아연 이온은 나트륨 하이드록사이드 또는 암모늄 하이드록사이드와 같은 하이드록사이드와 반응하여 아연 하이드록사이드 침수를 생성합니다.
염화수소 퇴적물은 염화산물을 얻기 위해 높은 온도와 높은 압력으로 일정 기간 동안 처리됩니다.

솔 젤 방법

적절한 아연 소금을 암모니아 또는 다른 알칼리 용액과 반응시켜 아연 하이드록시드 소스를 생성합니다.
적절한 처리 후, 아연 산화물 콜로이드 를 얻는다.
마지막으로, 아연 산화물 콜로이드 건조되고 아연 산화물 가루를 얻기 위해 연화됩니다.

솔 젤 방법

적절한 아연 소금을 암모니아 또는 다른 알칼리 용액과 반응시켜 아연 하이드록시드 소스를 생성합니다.
적절한 처리 후, 아연 산화물 콜로이드 를 얻는다.
마지막으로, 아연 산화물 콜로이드 건조되고 아연 산화물 가루를 얻기 위해 연화됩니다.

간접 방법 (프랑스 방법이라고도 불린다)

전기분해로 얻은 아연 덩어리는 고온 크라이블에 넣고, 600-700°C까지 가열하여 녹이고, 1000°C 이상의 온도에서 증발하여 아연 증기를 형성합니다.
아연 증기는 공기 중의 산소에 의해 산화되어 아연 산소를 생성하며, 온도 감소가 동반됩니다.
주황 산화물 입자는 냉각 운반 파이프를 통해 먼지 수집 챔버에서 수집됩니다.그리고 미세한 입자는 사이클론 분리 후 봉지에 포착되어 완성 된 아연 산화물을 얻습니다..

습한 방법

아연 재는 황산과 반응하여 아연황을 생성합니다.
진크황산은 각각 나트륨 탄산과 암모니아 물과 반응하여 원료로 진크 탄산과 진크 수산소를 얻습니다.
아연 탄산이 원료로 사용될 때, 아연 산화물은 세척, 건조, 탄화 및 분쇄로 얻습니다.
염화수소를 원료로 사용할 때 염화산소는 씻기, 침착, 건조, 연화, 냉각 및 분쇄로 얻습니다.